ทฤษฎีกรด - เบส

ทฤษฎีกรด -  เบส

 ทฤษฎีกรด -  เบส     อาร์เรเนียส (Arrhenius)  กล่าวว่า กรด คือสารที่ละลายน้ำแล้วแตกตัวให้ H   หรือ H₃O ส่วนเบส   คือสารที่ละลายน้ำแล้วแตกตัวให้ OH

 ทฤษฎีกรด -  เบส  เบรินสเตด-ลาวรี  (Bronsted-Lowry)   กล่าวว่า   กรด คือสารที่ให้โปรตอนแก่สารอื่น   ส่วนเบส   คือ สารที่รับโปรตอนจากสารอื่น

 ทฤษฏีกรด -  เบส  เรวิส  (Lewis)  กล่าวว่า   กรด คือ สารที่รับอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยวจากสารอื่น    ส่วนเบสคือ สารที่ให้อิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยวแก่สารอื่น

คู่กรด-เบส

ตามทฤษฎีของโยฮันน์ นิโคเลาส์ เบรินสเตดและทอมัส มาร์ติน ลาวรี หรือทฤษฎีกรด-เบสของเบรินสเตด-ลาวรี (Bronsted-Lowry) ที่ระบุไว้ว่าคู่กรด-เบส (อังกฤษ: Conjugate acid-base pair) คือสารประกอบสองตัว โดยตัวหนึ่งทำหน้าที่เป็นกรดในปฏิกิริยาไปข้างหน้า กับสารที่ทำหน้าที่เป็นเบสในปฏิกิริยาย้อนกลับ หรือในทางกลับกัน โดยสารที่เป็นคู่กรด-เบสกันจะมีจำนวนโปรตอนต่างกันอยู่ 1 โปรตอน และสารที่เป็นคู่กรดจะมีโปรตอน (H⁺) มากกว่าสารที่เป็นคู่เบส

ตัวอย่างคู่กรด-เบส

กรด	เบส
HCl กรดไฮโดรคลอริก	Cl− คลอไรด์ไอออน
H2SO4 กรดซัลฟิวริก	HSO4− ไฮโดรเจนซัลเฟตไอออน
HNO3 กรดไนตริก	NO3− ไนเตรตไอออน
H3O+ ไฮโดรเนียมไอออน	H2O น้ำ
HSO4− ไฮโดรเจนซัลเฟตไอออน	SO42− ซัลเฟตไอออน
H3PO4 กรดฟอสฟอริก	H2PO4− ไดไฮโดรเจนฟอสเฟตไอออน
HC2H3O2 กรดแอซิติก	C2H3O2− แอซิเตตไอออน
H2CO3 กรดคาร์บอนิก	HCO3− ไฮโดรเจนคาร์บอเนตไอออน
H2S กรดไฮโดรซัลฟิวริก	HS− ไฮโดรเจนซัลไฟด์ไอออน
H2PO4− ไดไฮโดรเจนฟอสเฟตไอออน	HPO42− ไฮโดรเจนฟอสเฟตไอออน
NH4+ แอมโมเนียมไอออน	NH3 แอมโมเนีย
HCO3− ไฮโดรเจนคาร์บอเนตไอออน หรือไบคาร์บอเนตไอออน	CO32− คาร์บอเนตไอออน
HPO42− ไฮโดรเจนฟอสเฟตไอออน	PO43− ฟอสเฟตไอออน
H2O น้ำ (เป็นกลาง, มีค่า pH = 7)	OH− ไฮดรอกไซด์ไอออน
HFSbF5 กรดฟลูออโรแอนติโมนิก	SbF5− แอนติโมนีเพนตะฟลูออไรด์ไอออน